Glossar Kinetik

Glossar Kinetik ©EGB 3/2002

Abgaskatalysator Modul im Auspuff der Autos, das in drei Kammern die Verbrennung der primären Abgase in CO2, Wasser und NOx vervollständigt.

Aktivierungsenergie Zur Reaktion notwendige Energie

aktive Stelle Stelle im Enzymprotein, an dem die Katalyse geschieht

Ammoniumsulfat (NH₄)₂SO₄, wichtiger Dünger

anthropogener Treibhauseffekt die globale Erwärmung tritt durch die Verbrennung fossiler Treibstoffe und die Emission von CO2 ein, die die Wärmestrahlung absorbieren und emittieren.

chemisches Gleichgewicht Reaktionstyp mit Hin und Rückreaktion; sobald Produkt enststanden ist reagiert je nach Bedingungen ein Teil wieder zuück in die Ausgangstoffe

Chymotrypsin Verdauungsenzym im Darm, spaltet Proteine

Dimerisierung Vorgang, bei eine neues Teilchen aus der Zusammenlagerung zweier gleicher einfacherer Teilchen entsteht

dynamisches Gleichgewicht Gleichgewicht, bei dem sich zwei Vorgänge ausgleichen, z.B. Hin und Rückreaktion

Enthalpie Die Gesamtenergie eines Stoffes ist die Summe aus der potentiellen und kinetischen Energie und wird bei konstantem Druck Enthalpie (H) genannt.

Enzym Proteine in Zellen der Organismen oder Blut bzw.Vverdauungstrakt, die biochemische Reaktionen beschleunigen = Biokatalysatoren

Gleichgewichtskonstante typische Konstante, die Gleichgewichtsreaktionen charakterisiert und bei konstanten Bedingungen konstant ist. Ergibt sich aus dem Quotient der Produktkonzentrationen und Produktkonzentrationen.

Haber-Bosch-Verfahren Verfahren zur Herstellung von Ammoniak aus Stickstoff und Wasserstoff unter Druck und Katalysatorverwendung durch Haber und Bosch 1910 (BASF) entwickelt

Henrysches Gesetz Die Konzentration des gelösten Gases in der Lösung ist direkt proportional dem Partialdruck des Gases oberhalb der Lösung. p = K'H c

heterogene Kalkgleichgewichte Gleichgewichtsreaktion bei der Reaktanten in unterschiedlichen Phasen sind, also z. B. Kalkgleichgewicht: Kalk= fest; CO2= Gas; H2O= flüssig

Hydrogencarbonat HCO₃^{-; entsteht
durch Dissoziation der Kohlensäure}

Kalkgleichgewicht
Dabei wird Kalkstein (CaCO₃) löslich und in Kalziumhydrogencarbonat (CaHCO₃) umgewandelt:

CaCO₃ + CO₂ (aq) + H₂O Ca²⁺(aq) + 2 HCO₃^- (aq) DH°=-17 KJ

Katalase Leberenzym. das den Zerfall von H₂O₂ katalysiert

Katalysator Stoff, der chemische Reaktionen beschleunigt, ohne sich dabei zu verändern

Kesselstein Kalkablagerung in Töpfen und Warmwasserleitungen

Kinetische Gastheorie Die gesamte Bewegungsenergie eines Gases ist seiner Temperatur proportional: E_kin = 3/2 nRT

Kinetische Energie Kinetische Energie ist die Energie der Bewegung oder die Energiemenge in einem sich bewegenden Objekt.

Konformation räumliche Struktur eines Stoffes (Moleküls)

Konzentration
Konzentration = Menge /Volumen in Mol/Liter

Lösungsgleichgewicht Gleichgewicht zwischen einem gelöstem Stoff und einem gasförmigen Stoff in der Gasphase darüber

Massenwirkungsgesetz Gesetz zur Bestimmung der Gleichgewichtskonstante einer umkehrbaren Reaktion. Definiert K als Quotient der Produktkonzentrationen und Eduktkonzentrationen.

Ostwald-Verfahren Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure

Partialdruck Man meint damit die Menge Gas in der Gasphase, die sich mit der Menge in einer Flüssigkeit im Gleichgewicht befindet. Der Partialdruck ist der Druckanteil eines Gasgemisches.

PETN Pentaerythritoltetranitrat; Sprengstoff in Kleinkalibermunition

Potentielle Energie Potentielle Energie ist stationäre, gespeicherte Energie.

Prinzip von LeChatelier Übt man auf ein Gleichgewichtssystem einen Zwang aus, so reagiert es, indem sich der Zwang verkleinert.

RDX Cyclotrimethylenetrinitramin, Plastiksprengstoff

Reaktionsgeschwindigkeit Geschwindigkeit = Änderung der Stoffmenge /Zeit (Mol/Sekunde)

Standardbildungsenthapie Standardbildungsenthalpie D_fH° einer Verbindung als die Enthalpieänderung für die Bildung von 1 Mol der Substanz aus den Elementen im Standardzustand.

Substrat Stoffe, die von Enzymen umgesetzt werden. Beispiel: Chymotrypsin spaltet Proteine und nicht Fette, also sind Proteine das Substrat für Chymotrypsin.

TNT Trinitrotoluol, häufig verwendeter Sprengstoff

Tropfsteinhöhlen entstehen durch Kalkgleichgewicht in der Natur; gekennzeichnet durch bizarre Kalkabscheidungen

Wasserhärte Die Wasserhärte wird wesentlich durch Ca²⁺ und Mg²⁺ charakterisiert und wird in Deutschland in »Deutsche Härtegrade« (Grad d) gemessen.

Wasserstoffperoxid H₂O₂, sehr reaktionsfähiger Stoff, gutes Oxidationsmittel, zerfällt leicht in Wasser und Sauerstoff

Abgaskatalysator	Modul im Auspuff der Autos, das in drei Kammern die Verbrennung der primären Abgase in CO2, Wasser und NOx vervollständigt.
Aktivierungsenergie	Zur Reaktion notwendige Energie
aktive Stelle	Stelle im Enzymprotein, an dem die Katalyse geschieht
Ammoniumsulfat	(NH₄)₂SO₄, wichtiger Dünger
anthropogener Treibhauseffekt	die globale Erwärmung tritt durch die Verbrennung fossiler Treibstoffe und die Emission von CO2 ein, die die Wärmestrahlung absorbieren und emittieren.
chemisches Gleichgewicht	Reaktionstyp mit Hin und Rückreaktion; sobald Produkt enststanden ist reagiert je nach Bedingungen ein Teil wieder zuück in die Ausgangstoffe
Chymotrypsin	Verdauungsenzym im Darm, spaltet Proteine
Dimerisierung	Vorgang, bei eine neues Teilchen aus der Zusammenlagerung zweier gleicher einfacherer Teilchen entsteht
dynamisches Gleichgewicht	Gleichgewicht, bei dem sich zwei Vorgänge ausgleichen, z.B. Hin und Rückreaktion
Enthalpie	Die Gesamtenergie eines Stoffes ist die Summe aus der potentiellen und kinetischen Energie und wird bei konstantem Druck Enthalpie (H) genannt.
Enzym	Proteine in Zellen der Organismen oder Blut bzw.Vverdauungstrakt, die biochemische Reaktionen beschleunigen = Biokatalysatoren
Gleichgewichtskonstante	typische Konstante, die Gleichgewichtsreaktionen charakterisiert und bei konstanten Bedingungen konstant ist. Ergibt sich aus dem Quotient der Produktkonzentrationen und Produktkonzentrationen.
Haber-Bosch-Verfahren	Verfahren zur Herstellung von Ammoniak aus Stickstoff und Wasserstoff unter Druck und Katalysatorverwendung durch Haber und Bosch 1910 (BASF) entwickelt
Henrysches Gesetz	Die Konzentration des gelösten Gases in der Lösung ist direkt proportional dem Partialdruck des Gases oberhalb der Lösung. p = K'H c
heterogene Kalkgleichgewichte	Gleichgewichtsreaktion bei der Reaktanten in unterschiedlichen Phasen sind, also z. B. Kalkgleichgewicht: Kalk= fest; CO2= Gas; H2O= flüssig
Hydrogencarbonat	HCO₃^{-; entsteht durch Dissoziation der Kohlensäure}
Kalkgleichgewicht	Dabei wird Kalkstein (CaCO₃) löslich und in Kalziumhydrogencarbonat (CaHCO₃) umgewandelt: CaCO₃ + CO₂ (aq) + H₂O Ca²⁺(aq) + 2 HCO₃^- (aq) DH°=-17 KJ
Katalase	Leberenzym. das den Zerfall von H₂O₂ katalysiert

Katalysator	Stoff, der chemische Reaktionen beschleunigt, ohne sich dabei zu verändern
Kesselstein	Kalkablagerung in Töpfen und Warmwasserleitungen
Kinetische Gastheorie	Die gesamte Bewegungsenergie eines Gases ist seiner Temperatur proportional: E_kin = 3/2 nRT
Kinetische Energie	Kinetische Energie ist die Energie der Bewegung oder die Energiemenge in einem sich bewegenden Objekt.
Konformation	räumliche Struktur eines Stoffes (Moleküls)
Konzentration	Konzentration = Menge /Volumen in Mol/Liter
Lösungsgleichgewicht	Gleichgewicht zwischen einem gelöstem Stoff und einem gasförmigen Stoff in der Gasphase darüber
Massenwirkungsgesetz	Gesetz zur Bestimmung der Gleichgewichtskonstante einer umkehrbaren Reaktion. Definiert K als Quotient der Produktkonzentrationen und Eduktkonzentrationen.
Ostwald-Verfahren	Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure
Partialdruck	Man meint damit die Menge Gas in der Gasphase, die sich mit der Menge in einer Flüssigkeit im Gleichgewicht befindet. Der Partialdruck ist der Druckanteil eines Gasgemisches.
PETN	Pentaerythritoltetranitrat; Sprengstoff in Kleinkalibermunition
Potentielle Energie	Potentielle Energie ist stationäre, gespeicherte Energie.
Prinzip von LeChatelier	Übt man auf ein Gleichgewichtssystem einen Zwang aus, so reagiert es, indem sich der Zwang verkleinert.
RDX	Cyclotrimethylenetrinitramin, Plastiksprengstoff
Reaktionsgeschwindigkeit	Geschwindigkeit = Änderung der Stoffmenge /Zeit (Mol/Sekunde)
Standardbildungsenthapie	Standardbildungsenthalpie D_fH° einer Verbindung als die Enthalpieänderung für die Bildung von 1 Mol der Substanz aus den Elementen im Standardzustand.
Substrat	Stoffe, die von Enzymen umgesetzt werden. Beispiel: Chymotrypsin spaltet Proteine und nicht Fette, also sind Proteine das Substrat für Chymotrypsin.
TNT	Trinitrotoluol, häufig verwendeter Sprengstoff
Tropfsteinhöhlen	entstehen durch Kalkgleichgewicht in der Natur; gekennzeichnet durch bizarre Kalkabscheidungen
Wasserhärte	Die Wasserhärte wird wesentlich durch Ca²⁺ und Mg²⁺ charakterisiert und wird in Deutschland in »Deutsche Härtegrade« (Grad d) gemessen.
Wasserstoffperoxid	H₂O₂, sehr reaktionsfähiger Stoff, gutes Oxidationsmittel, zerfällt leicht in Wasser und Sauerstoff