Hallo
Ich habe große Schwierigkeiten mit diese Aufgabe, es wär echt nett, wenn mir das jemand erklären würde.

Ein Druckbehälter enthält bei einem Druck von 8,50 bar und einer Temperatur von 20,0 °C Gas mit einem Volumen von 10,5 m³. Es wird eine Gasmenge entnommen, die bei einer Temperatur von 30,0 °C und einem Druck von 1050 mbar ein Volumen von 25,0 m³ hat. Welchen Druck (in bar) hat das restliche Gas im Behälter bei 20,0 °C.

So soll die Lösung aussehen:

geg.:
p1= 8,5 bar
V(anfang)= 10,5 m³=10500L
T1= 20°C= 293,15 K
P2= 1,050bar =1050 mbar
V2= 25 m³= 25000 L
T2= 30,0°C= 303,15 K

(P1* V1)/T1 = (P2*V2)/T2 -> V1= (P2*V2*T1)/ (P1*T2) = 2986L -> 10500L- 2986L= 7514L

-Warum benutzt man diese Formel
-Wieso zieht man das Ergebnis vom Gesamtvolumen ab, ich dachte das Ergebnis ist das entnommene Gas?

V1=7514L
P2= 1,050 bar
T2=293,15 K
T1= 30°C= 303,15 K
P1= 8,5 bar
V1= 10500L

V2*P2= P1*V1 -> (P1*V1)/ V(anfang)= 6,08 bar

-Diese Formel verstehe ich auch nicht
-Das könnte man auch mit einem Dreisatz rechnen.
Wenn 10500L= 8,5 sind, dann sind bei 7514L= 6,08 bar.

MFG Vena

Die Formel wird verwendet, da es sich um die "Allgemeine Zustandsgleichung für Gase" hadelt mit deren hilfe man die Abhänigkeit V, P, T voneinander darstellen und auf andere Gegebenheiten umrechnen kann.
z.B. Wenn Gas in einem geschlossenen Behälter, d.h konstantes Volumen, erwährmt wird steigt der Druck.

Du hast recht berechnet wird das entnommene Gas, nur muß das Volumen für den Druck und die Temperatur des "Ausgangsgases" (8.5bar und 20°C statt 1050 mbar und 30°C) berechnet werden um es dann vom "Ausgangsgas" abzuziehen.

Die Formel ist eine vereinfachte Form der "Allgemeine Zustandsgleichung für Gase". Da die Temperatur konstant bleibt wird T einfach weggelassen.

In diesem Fall ist das tatsächlich so, denn die rechnerische Darstellung des Dreisatzes entsprocht der umgestellten Formel.

7514L*8,5bar /10500L= 6,08bar
V2 * P2 / V1 = P1

Danke martina92 du hast mir weitergeholfen.
Weiter so ;-)

MFG Vena